H2SO4(suda) + 2NaOH(suda) → Na2SO4(k) + 2H2O(s)tepkimesine göre 98 gram H2SO4 ile 40 gram NaOH tepkimesinden kaç gram Na2SO4 oluşur? (H:1 g/mol, O:16 g/mol, Na:23 g/mol, S:32 g/mol)A)35B) 71C) 98D) 124E) 142

Bu kimyasal reaksiyon, sülfürik asit (H2SO4) ve sodyum hidroksit (NaOH) arasındaki nötralleşme tepkisini göstermektedir. Bu reaksiyonda, sülfürik asit ve sodyum hidroksit birleşip sodyum sülfat (Na2SO4) ve su (H2O) oluşur.

Reaksiyon denklemi:

• H2SO4(suda) + 2NaOH(suda) → Na2SO4(k) + 2H2O(s)

Bilinenler:

• H2SO4'ün kütlesi: 98 gram
• NaOH'nin kütlesi: 40 gram
• H2SO4'ün mol kütlesi: 98 g/mol
• NaOH'nin mol kütlesi: 40 g/mol
• Na2SO4'ün mol kütlesi: 142 g/mol

Adımlar:

1. Öncelikle, H2SO4 ve NaOH'nin kaç mol olduğunu bulalım:

• H2SO4'ün mol sayısı = 98 g / 98 g/mol = 1 mol
• NaOH'nin mol sayısı = 40 g / 40 g/mol = 1 mol

2. Bu tepkimede, H2SO4 ve NaOH 1:2 oranında tepkimeye girmelidir. Bu sebepten, |Mol sayıların oranını alarak hangisinin limitleyici madde olduğu bulunmalıdır.

• H2SO4'ün ve NaOH'in mol sayısı oranı = 1 mol H2SO4 / 2 mol NaOH = 0,5

3. Şimdiye kadar bulunan değerler oranlanmalıdır. Buradaki hedef; 2 mol NaOH'nın kaç gram Na2SO4 oluşturduğunu bulmaktır. Oranlanma sonucu şu denklem bulunur:

• 2 mol NaOH → 142 g Na2SO4
• 1 mol NaOH → 71 g Na2SO4

Cevap:

B) 71