Aşağıda verilen iyonlardan hangisinden elektron koparmak daha zordur?A) 13Al3+B)  7N3-C)  9F1-D)  11Na+E)  8O2-

Soru: Çekirdek yüklü bir atomun çekirdekten ayrılmış veya olması gerekenden fazla elektron sayısına sahip yüklü parçacığı hangisidir?

Adımlar:

1. Öncelikle iyonların ne olduğunu anlamalıyız. İyonlar, atomlardan veya moleküllerden elektron kaybetmiş veya kazanmış yüklü parçacıklardır.
2. İkinci adımda atomların merkezinde bulunan çekirdeğin pozitif yüklü olduğunu hatırlayalım. Çekirdek, pozitif yüklü protonlar ve nötr yüklü nötronlardan oluşur.
3. Üçüncü adımda, eğer bir atom elektron kaybederse (ya da kazandığından daha fazla kaybederse) pozitif yüklü hale gelir. Buna "iyonlaşma" adı verilir.
4. Dördüncü adımda, elektron koparmak zorluğu aslında iyonlaşma enerjisidir. İyonlaşma enerjisi, bir atomun en dışındaki elektronu koparmak için gereken enerji miktarıdır.
5. Beşinci adımda, alkali metal elektron kaybetmeye yatkın iken soygaz elektron almaya yatkındır. Periyodik cetvelde soldan sağa doğru ilerlerken elektron kaybetme eğilimi artar.

Cevap: Yukarıda yazdığımız bilgiler ışığında, A şıkkındaki 13Al3+ iyonundan elektron koparmak en zordur. Çünkü elektronlarını kaybetmeye en yatkın atomlar en soldaki ve en üstteki atomlardır. Al elementinin atom numarası 13'tür ve periyodik cetvelin 3. periyodunda ve 13. gruptadır. Yani en soldan 13. ve en üstten 3. elementi ifade eder. Yani elektron kaybetmeye en yatkın değil.

Cevap: A) 13Al3+