N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)tepkimesine göre 14 gram N2 ile 6 gram H2 gazları kapalı bir kapta tepkimeye giriyor.Buna göre;I. N2 sınırlayıcı bileşendir.II. 3 gram H2 artar.III. Tepkime sonunda 17 gram NH3 oluşur.yargılarından hangileri doğrudur?     (H:1 g/mol, N:14 g/mol)A)Yalnız I.B) Yalnız III.C) I ve III.D) II ve III.E) I, II ve III.

• Adım 1: Öncelikle tepkime denklemini dengeleyerek başlamalısın. (N_2(g) + 3H_2(g) \longrightarrow 2NH_3(g))

• Adım 2: Tepkime denkleminde verilen mol oranlarını kullanarak, başlangıçtaki mol sayılarını hesapla. Mol sayısı, bir maddenin kütlesini molar kütlesine bölerek bulunur.

(14g N_2 \times \frac{1mol N_2}{28g N2} = 0,5 mol N_2)

(6g H_2 \times \frac{1mol H2}{2g H2} = 3 mol H_2)

• Adım 3: Mol oranlarını kullanarak, sınırlayıcı bileşeni belirle. Sınırlayıcı bileşen, reaksiyonu sınırlayan veya belirleyen bileşendir. Başlangıçtaki mol sayıları karşılaştırarak, sınırlayıcı bileşeni bulabilirsin:

(0,5 mol N_2 / 1 = 0,5)

(3 mol H_2 / 3 = 1)

• Sınırlayıcı Bileşen N_2'dir.

• Adım 4: Tepkime denkleminden, sınırlayıcı bileşenin (N_2) mol sayısını kullanarak diğer ürünün (NH_3) mol sayısını hesapla:

(0,5 mol N_2 \times \frac{2 mol NH3}{1 mol N2} = 1 mol NH3)

• Adım 5: Son olarak, ürünün kütlesini bulmak için mol sayısını molar kütle ile çarparsın:

(1 mol NH3 \times 17 g/mol = 17 g NH3)

Cevap: E) I, II ve III.