Suyun seyreltik H2SO4 çözeltisinden 2,0 Faraday’lık yük geçirilirse kaç gram su elementlerine ayrışır?(H:1 g/mol, O:16 g/mol)A)9,0B) 13,5C) 18,0D) 27,0E) 36,0

1. Elektroliz nedir? Elektrik enerjisiyle bir bileşiğin elementlerine ayrılmasıdır.

2. Faraday sabiti (F) nedir? 1 mol elektronun yükünün büyüklüğüdür. 1 F = 96.500 coulombdur.

3. Suyun elektrolizi nedir? Suyun elektrik enerjisiyle hidrojen ve oksijen gazlarına ayrılmasıdır.

4. Soruda verilen bilgiler nelerdir?

   • Suyun seyreltik H2SO4 çözeltisinden 2,0 Faraday'lık yük geçirilirse,
   • Hidrojenin mol kütlesi 1 g/mol'dür,
   • Oksijenin mol kütlesi 16 g/mol'dür.

5. Sorulan soru nedir? Su elementlerine ayrışır.

6. Cevap nedir? 18,0 gram

Adımlar:

1. 2,0 Faraday'lık yükün kaç elektron olduğunu bulalım:

   • 2,0 F = 2,0 * 96.500 C = 193.000 C
   • 1 elektronun yükü 1,602 * 10^-19 C'dur.
   • 193.000 C / 1,602 10^-19 C = 1,204 10^22 elektron

2. Bu elektronların kaç mol su molekülünü ayırdığını bulalım:

   • 1 mol su molekülü 2 mol elektron gerektirir.
   • 1,204 10^22 elektron / 2 mol elektron/mol su = 6,02 10^21 mol su molekülü

3. Bu su moleküllerinin kaç gram su olduğunu bulalım:

   • 1 mol suyun mol kütlesi 18 g/mol'dür.
   • 6,02 10^21 mol su 18 g/mol = 18,0 gram su

Cevap: Suyun elementlerine ayrılması için 18,0 gram suya ihtiyaç duyulur.