2NO2(g) ⇌ N2O4(g)denge tepkimesinde sabit sıcaklıkta 1 litrelik kaba 2 mol NO2(g) konuluyor. NO2(g)’nın %20’si ayrıştığında denge kurulduğuna göre tepkimenin derişimler türünden denge sabiti (Kc) kaçtır?A)2/32B) 3/24C) 5/64D) 5E) 64

• İlk olarak, denge sabitinin (Kc) ne olduğunu anlayalım. Denge sabiti, bir denge tepkimesinde reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonlarının reaksiyon başlangıç maddelerinin konsantrasyonlarına oranıdır.
• Bu soruda, 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) tepkimesinde %20'si ayrıştığına göre denge kurulduğu söyleniyor. Yani, tepkime başlangıcında 2 mol NO2(g) varsa, %20'si ayrıştıktan sonra 2 mol NO2(g) * 0,20 = 0,4 mol NO2(g) tepkimeye girmiş ve 0,4 mol N2O4(g) oluşmuştur.
• Buna göre denge durumunda, 1 litrelik kapta 1,6 mol NO2(g) ve 0,4 mol N2O4(g) bulunur.
• Denge sabitini hesaplamak için denge durumunda bulunan ürünlerin ve başlangıç maddelerinin derişimlerini kullanırız.
• Ürünlerin derişimi [N2O4(g)] = 0,4 / 1 = 0,4 mol/L ve başlangıç maddelerinin derişimi [NO2(g)] = 1,6/1 = 1,6 mol/L olduğunda Kc = [N2O4(g)] / [NO2(g)]^2
• Yerine yazarsak Kc = 0,4 / 1,6^2 = 5/64 olduğunda tepkimenin denge sabitinin 5/64 olduğu görülür.

Cevap: C) 5/64