Buna göre, tepkimeyle ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır?A)Tepkime entalpisi ΔH = + 840 kJ’dür.B) Tepkime endotermiktir.C) 0,4 mol Fe2O3 bileşiğinin ayrışması için 336 kJ ısı gerekir.D) Ürünlerin standart koşullardaki oluşum entalpisi sıfırdır.E) Fe2O3’ ün molar oluşum ısısı + 840 kJ’dür.

1. Tepkime entalpisi, bir reaksiyonun meydana gelmesi sırasında meydana gelen ısının ölçüsüdür.
2. Endotermik reaksiyonlar, tepkime sırasında ısı alan reaksiyonlardır. Bu reaksiyonlarda tepkime başlangıcı ve bitişindeki ısıya göre ürünlerin ısısı daha fazladır.
3. Oluşum entalpisi, bir maddenin basit maddelerinden oluşması sırasında meydana gelen ısı miktarıdır.
4. Fe2O3'ün molar oluşum ısısı, 1 mol Fe2O3'ün elementlerinden oluşması sırasında meydana gelen ısı miktarıdır. Yani tek başına Fe2O3 üretiminde verilen ısı miktarı.
5. Fe2O3'ün molar oluşum ısısı +840 kJ'dür. Fakat entalpisi ise -840 kJ.
6. Endergonik reaksiyonlar, tepkime sırasında ısı veren reaksiyonlardır. Tepkime başlangıcı ve bitişindeki ısıya göre ürünlerin ısısı daha azdır. Genellikle bunlar kendiliğinden olmaz, ısılı dışarıdan vermek gerekir.

Sonuç olarak,

• Fe2O3'ün molar oluşum sıcaklığı +840 kJ'dür ve bu cevap seçeneği yanlıştır.
• Tepkime entalpisi ΔH = + 840 kJ’dür. Tepkime endotermiktir çünkü ısıyı absorbe ederek Fe2O3 oluşur.
• 0,4 mol Fe2O3 bileşiğinin ayrışması için 336 kJ ısı gerekir. (Bu entalpi ΔH negatif olacaktır)
• Olusumu esnasında Fe2O3, -840 kJ entalpi değerine sahiptir.
• Ürünlerin standart koşullardaki oluşum entalpisi sıfırdır.

Cevap: E) Fe2O3’ ün molar oluşum ısısı + 840 kJ’dür.