Cu(NO3)2'ün sulu çözeltisi 19,3 amper akımla 100 saniye elektroliz ediliyor.Buna göre, elektroliz kabının katotunda hangi maddeden kaç gram toplanır?(Cu:64 g/mol, H:1 g/mol, 1 mol e– = 96500 C, Elektron verme eğilimi: H2>Cu>OH->NO3-)A)12,8 g CuB) 0,64 g CuC) 0,4 g H2D) 0,2 g H2E) 25,6 g Cu

1. Öncelikle, Cu(NO3)2'nin elektrolizi sırasında oluşan reaksiyonları inceleyelim:

   • Anot reaksiyonu: Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e-
   • Katot reaksiyonu: 2 H+(aq) + 2 e- → H2(g)

2. Elektroliz sırasında geçen elektrik miktarı Q, akım şiddeti I ve sürenin (t) çarpımına eşittir: Q = I x t

   • Verilen verilere göre, Q = 19,3 A x 100 s = 1930 C

3. Mol elektron miktarı n, yük miktarının Faraday sabitine (F) bölümü ile hesaplanabilir: n = Q / F

   • Faraday sabiti F = 96500 C / mol e- olduğuna göre, n = 1930 C / 96500 C / mol e- = 0,02 mol e-

4. Katotta toplanan madde miktarı m, mol elektron miktarının katot reaksiyonunda geçen elektron sayısına bölümü ile hesaplanabilir:

   • Katot reaksiyonunda 2 mol elektron geçmektedir.
   • Buna göre, m = 0,02 mol e- / 2 = 0,01 mol Cu

5. Elektroliz kabının katotunda toplanan Cu miktarı m, mol miktarının Cu'nun molar kütlesiyle çarpımı ile hesaplanabilir:

   • Cu molar kütlesi 64 g/mol olduğuna göre, m = 0,01 mol Cu x 64 g/mol Cu = 0,64 g Cu

Özetle, Cu(NO3)2'nin sulu çözeltisi 19,3 amper akımla 100 saniye elektroliz edildiğinde, elektroliz kabının katotunda 0,64 g Cu toplanır.