Bir gaz örneği, 4 mol karbon dioksit (CO2), 1 mol oksijen (O2) ve 5 mol azot (N2) içermektedir.Toplam basınç 1,5 atm ise gazların kısmi basınçları sırasıyla hangi seçenekte doğru verilmiştir?A)4 atm — 1 atm — 5 atmB) 0,4 atm — 0,1 atm — 0,5 atmC) 0,6 atm — 0,15 atm — 0,75 atmD) 0,15 atm — 0,6 atm — 0,75 atmE) 0,3 atm — 0,15 atm — 0,15 atm

1. ADIM: Kısmi Basınç Kavramını Anlamak

• Kısmi basınç, bir gaz karışımında her bir gazın ayrı ayrı uyguladığı basınca denir.
• Kısmi basınçlar, gazların toplam basıncına katkıda bulunur.

2. ADIM: Dalton Yasasını Kullanmak

• Daltom Yasası, bir gaz karışımında her bir gazın kısmi basıncının, o gazın mol sayısı ile doğru orantılı olduğunu belirtir.

3. ADIM: Kısmi Basınçları Hesaplamak

• Bir gaz karışımında her bir gazın kısmi basıncını hesaplamak için, şu formülü kullanabiliriz:

Kısmi Basınç = (Gazın Mol Sayısı / Toplam Mol Sayısı) * Toplam Basınç

ÖRNEK:

• Verilen gaz örneği için, kısmi basınçları hesaplayalım:

1. CO2'nin Kısmi Basıncı:
Kısmi Basınç = (4 mol / 10 mol) * 1,5 atm
Kısmi Basınç = 0,6 atm

2. O2'nin Kısmi Basıncı:
Kısmi Basınç = (1 mol / 10 mol) * 1,5 atm
Kısmi Basınç = 0,15 atm

3. N2'nin Kısmi Basıncı:
Kısmi Basınç = (5 mol / 10 mol) * 1,5 atm
Kısmi Basınç = 0,75 atm

SONUÇ:

• Gazların kısmi basınçları sırasıyla 0,6 atm, 0,15 atm ve 0,75 atm'dir.

CEVAP:

0,6 atm — 0,15 atm — 0,75 atm