Bir organik bileşiğinin 0,4 molü yakıldığında 0,8 mol CO2 ve 1,2 mol H2O oluşuyor.Buna göre bu bileşiğin molekül formülü aşağıdakilerden hangisidir?A)C2H6B) C2H5C) CH4D) C2H2E) C2H3

Adım 1: Mol Kavramını Anlama

• Mol: Bir maddede bulunan atom veya molekül sayısını ifade eden birimdir.
• 0,4 mol: 0,4 x 6,022 x 10^23 adet molekül anlamına gelir.

Adım 2: Yakma Tepkimesi ve Ürünler

• Yakma tepkimesi: Bir maddenin oksijenle reaksiyona girmesi ve enerji salınımıyla yanmasıdır.
• Ürünler: Yakma tepkimesi sonucu oluşan maddelerdir.
• 0,4 mol organik bileşiğin yakılması sonucu 0,8 mol CO2 ve 1,2 mol H2O oluşmuştur.

Adım 3: Molekül Formülü ve Empirik Formül

• Molekül formülü: Bir moleküldeki atomların sayısını ve dizilişini gösteren formüldür.
• Empirik formül: Bileşiğin en basitleştirilmiş formülü olup bir birimi oluşturan göreceli atom sayısı ile gösterilir.
• Organik bileşiklerin molekül formülü ve empirik formülü aynı olmayabilir.

Adım 4: Empirik Formülü Bulma

• 0,8 mol CO2 ve 1,2 mol H2O oluşumu, C ve H atomlarının sayılarına ilişkin bize bilgi verir.
• 0,8 mol CO2'den 0,8 mol C veya 9,6 x 10^23 adet C atomu bulunur.
• 1,2 mol H2O'dan 2,4 mol H veya 14,4 x 10^23 adet H atomu bulunur.
• C ve H atomlarının en küçük ortak katı 1 den büyük olduğu için molekül formülü aynı zamanda bileşiğin gerçek molekül formülüne eşittir.
• Empirik formül: CH2

Adım 5: Molekül Formülüne Ulaşma

• Bileşiğin mol kütlesini bulmak için yakma tepkimesi sırasında tüketilen oksijen miktarını bulmamız gerekir.
• Organik bileşikteki tüm molekülleri yakmak için 1,6 mol oksijen (O2) gerekir.
• 0,4 mol bileşiğin mol kütlesi: 0,4 mol x (12.01 g/mol C + 2.01 g/mol H + 16.00 g/mol O x 1,6) = 30.0 g/mol
• 30.0 g/mol mol kütlesine sahip olan bileşiğin empirik formülü CH2'dir.
• Organik bileşiğin gerçek molekül formülü empirik formülünün 2 katıdır.

Cevap: A) C2H6